题目内容
（请给出正确答案）
A.室温下，0族元素的单质均为气体
B.同一周期（第一周期除外）元素中，碱金属元素的第一电离能最大
C.同一周期（第一周期除外）元素中，第ⅦA族元素的原子半径最大
D.同主族（第ⅠA族除外）元素中，第二周期元素的电负性最小
答案
A、室温下，0族元素的单质均为气体
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A.IIA元素在自然界中都以化合态存在
B.VA族元素都是非金属元素
C.室温时，0族元素的单质都是气体
D.元素周期表中从ⅢB到ⅡB10个纵列的元素都是金属元素
A.气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4
B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C.下图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si
D.第118号元素在周期表中位于第7周期0族
A.同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大
B.ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
C.室温时，零族元素的单质都是气体
D.同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大
A.目前已发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现
B.元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化
C.俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出巨大贡献
D.同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化
A.道尔顿发现了元素周期律，制订了第一张科学的元素周期表
B.短周期中包含了18种原子
C.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化
D.目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素
设有元素A、B、C、D、E、G、M，试按下列所给的条件，推断它们的元素符号及在周期表中的位置(周期、族)，并写出它们的价层电子构型。
(1) A、B、C为同一周期的金属元素，已知C有三个电子层，它们的原子半径在所属周期中为最大，并且A＞B＞C；
(2) D、E为非金属元素，与氢化合生成HD和HE，在室温时D的单质为液体，E的单质为固体；
(3) G是所有元素中电负性最大的元素；
(4) M为金属元素，它有四个电子层，它的最高氧化数与氯的最高氧化数相同。
A.若X、Y原子序数相差l,Y为IIA族,则X一定是IIIA族
B.若Y(OH)m易溶于水，则X(OH)n一定不溶于水
C.若HnXOm为强酸,则X的氢化物溶液于水一定显酸性
D.若Y元素形成的单质是气体,则X元素形成的单质一定也是气体
A.①②③④⑤
B.②③④⑤⑥
C.①③④⑤
D.①②③⑥
A.同周期主族元素中，ⅠA族金属元素的原子半径最大
B.ⅦA族元素的原子，其半径越小，越容易得到电子
C.室温时，ⅦA族元素的单质都是气体
D.同为ⅠA族金属元素的原子，半径越大，越容易失去电子
A.在化合物中呈＋2价
B.单质能与水反应放出H2
C.它的氢氧化物为弱碱
D.镭元素的金属性比钡元素的弱
