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[单选题]
设C（s）＋CO2（g） = 2CO（g） ΔH＞0的反应速率为v1，N2（g）＋3H2（g） = 2NH3（g） ΔH＜0的反应速率为v2，对于这两个反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（）
A.同时增大
B.同时减小
C.v1增大，v2减小
D.v1减小，v2增大
答案
A、同时增大
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A.同时增大
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C.v1增大，v2减小
D.v1减小，v2增大
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更多“设C（s）＋CO2（g） = 2CO（g） ΔH＞0的反应速…”相关的问题
A.①②③④
B.②③④⑤
C.①②③
D.②③④
A.5
B.4
C.3
D.2
已知下列反应在298.15K的平衡常数：
(1)SnO2(s)+2H2(g)
2H2O(g)+Sn(s)
(2)H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g)；
计算反应2CO(g)+SnO2(s)Sn(s)+2CO2(g)在298.15K时的平衡常数KΘ3。
A.①②③④
B.①③④
C.①②
D.①③
A.在平衡混合物中 c（CO）：c（CO2） = 2：1
B.碳和二氧化碳不再化合，一氧化碳不再分解
C.单位时间内，若消耗 n mol二氧化碳，同时消耗 n mol碳
D.平衡时，若条件不变，则二氧化碳和一氧化碳的浓度不变
对于生命起源问题，有人提出最初植物或动物的复杂分子是由简单分子自动形成的。例如，尿素(NH2CONH2)的生成可用反应方程式表示如下： CO2(g)+2NH3(g)→(NH2)2CO(s)+H2O(1) (1)计算上述反应在298K时的标准摩尔自由能变，说明反应在298K、标准状态下能否自发进行。 (2)在标准状态下，最高温度为何值时，反应就不再自发进行了？ CO2(g)+2NH3(g)→(NH2)2CO(s)+H2O(1)
在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。
问题一、已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=＋180.5kJ/mol2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/molC（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol尾气转化的反应之一：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H＝（）
问题二、某研究性学习小组在技术人员的指导下，按以下流程探究某种催化剂在不同空燃比（空气与燃油气的质量比）条件下对汽车尾气的催化效果。
①实验过程中除空燃比不同外，其他条件：汽车尾气的流速、（）等必须相同。
②在一定条件下，测得尾气中的主要污染物的转化率与空燃比的关系如右图所示。空燃比约为（）时，催化剂对汽车尾气的催化效果最好。
问题三、CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如下图，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。以下说法错误的选项是（）。
A负极的电极反应式为：CO+O2—―2e-＝CO2
B工作时电极b作正极，O2-由电极a流向电极b
C工作时电子由电极a通过传感器流向电极b
D传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高
A.反应前2 min的平均速率v（SO2）＝0.1a mol·L－1·min－1
B.当混合气体的物质的量不再改变时，反应达到平衡状态
C.平衡后保持其他条件不变，从容器中分离出部分硫，平衡向正反应方向移动
D.平衡后保持其他条件不变，升高温度和加入催化剂，SO2的转化率均增大
CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=+247kJ/mol
C—H键的键能约为413kJ/mol,O—H键的键能约为463kJ/mol，H—H键的键能约为436kJ/mol，则CO2中C=O键的键能约为（）。
A.797.5kJ/mol
B.900.5kJ/mol
C.962.5kJ/mol
D.1595kJ/mol
A.升高温度可使该反应的逆反应速率降低
B.达到化学平衡时，化学反应已经停止
C.v正（NO）＝v正（CO2）时，说明达到了化学平衡
D.单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡
压力变化不会使下列化学反应的平衡移动的是()。
A.H2(g)+I2(g)→2HI(g)
B.3H2(g)+N2(g)→2NH3(g)
C.2S02(g)+02(g)→2S03(g)
D.C(s)+C02(g)→2CO(g)
