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[主观题]
已知有A溶液浓度为14.65%NaCl溶液，又有B溶液浓度为0.75%的NaCl稀溶液，而工作需要浓度为3.50%，问利用上述二种溶液配制5000ml，浓度为3.50的工作溶液时各需AB多少ml？（用交叉法计算）。
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A、体积质量百分浓度;
B、质量百分浓度;
A.在溶液中加入一定量的KNO3溶液，难溶电解质溶解度增加
B.当某条件下IP=Ksp时，表示溶液是饱和的，沉淀和溶解达到动态平衡
C.在溶液中加入少量的NaCl溶液，可使溶解度减少
D.根据溶度积规则，沉淀生成条件是IP>Ksp
E.一定温度下，对于不同类型的难溶电解质来说，Ksp越大，溶解度越大
F.难溶性电解质在水溶液中都无法解离G、AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质
(2007年)难溶电解质AgCl在浓度为0．01mol／L的下列溶液中，溶解度最小的是()。
A．NH3
B．NaCl
C．H2O
D．Na2S2O3
已知微溶化合物Ag2CrO3的
=1.12×10-12，Ag2CrO3，在0.01mol·L-1K2CrO4溶液中的溶解度为s1：在0.01mol·L-1AgNO3溶液中的溶解度为s2， 两者关系为()
A.s1＜s2
B.s1＞s2
C.s1=s2
D.不确定
今有0.10mol.L-1Na2B4O7。溶液500mL，(1) 求溶液的pH(不考虑离子强度的影响):欲用上述溶液分别配制(2)pH=9.00，(3)pH=10.00的缓冲溶液。问各应加入什么溶液？各应加入多少毫升(设其浓度为2.0mol.L-1)？已知H3BO3的pK=9.24。
