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题目内容（请给出正确答案）

[主观题]

用0.1000mol·L^-1NaOH溶液滴定0.1000mol·L^-1酒石酸溶液时,有几个滴定突跃？在第二化学计量点时pH为多少？应选用什么指示剂指示终点？

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更多“用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定0.1000mo…”相关的问题

第1题

用0.1000mnl·L^-1NaOH标准溶液滴定0.1000mol·L^-1甲酸（pH=3.74)溶液时，最好应选用的指示剂是（).

A.#图片0$#

B.#图片1$#

C.#图片2$#

D.#图片3$#

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第2题

用0.1000mol·L^-1NaOH溶液滴定0.1000mol·L^-1HCOOH溶液，滴定突跃范围的pH为6.74~9.7

0，可选用的指示剂为()，

A.甲基橙

B.甲基红

C.溴酚蓝

D.中性红

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第3题

移取20.00mLHCOOH和HOAc的混合试液,以0.1000mol·L^-1NaOH滴定至终点时,共消耗25.00mL.另

取上述试液20.00mL,准确加入0.02500mol·L^-1KMnO₄强碱性溶液75.00mL.使KMnO₄与HCOOH反应完全后,调节至酸性,加入0.2000mol·L^-1Fe标准溶液40.00mL,将剩余的

MnO₄^-及MnO₄^2-岐化生成的MnO₄^-和MnO₂全部还原为Mn²⁺,剩余的Fe²⁺溶液用上述KMnO₄标准溶液滴定至终点,消耗24.00mL.计算试液中HCOOH和HOAc的浓度各为多少？

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第4题

用草酸钠溶液标定浓度为0.04000mol/L的KMnO₄溶液，如果使标定时所消耗草酸钠溶液体积和KMnO₄溶液体积相等，则草酸钠的浓度应为（)。

A.0.1000mol/L

B.0.04000mol/L

C.0.05000mol/L

D.0.08000mol/L

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第5题

在H_{3<／sub>PO_{4<／sub>存在下的HCl溶液中，用0.1000mol／L K_{2<／sub>Cr_{2<／sub>O_{7<／sub>溶液滴0.1000mol／LFe^{2＋<／sup>溶液，其化学计量点的电势为0.86V，则此滴定最适合的指示剂为()。}}}}}}

在H_{3<／sub>PO_{4<／sub>存在下的HCl溶液中，用0.1000mol／L K_{2<／sub>Cr_{2<／sub>O_{7<／sub>溶液滴0.1000mol／LFe^{2＋<／sup>溶液，其化学计量点的电势为0.86V，则此滴定最适合的指示剂为（)。A.次甲基蓝(φ'=0.36V)
B.二苯胺碱酸钠(φ'=0.84V)
C.二苯胺(φ'=0.76V)
D.邻二氮菲-亚铁(φ'=1.06V)}}}}}}

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第6题

有一HCI+H₃BO₃混合试液,吸取25.00mL,用甲基红一溴甲酚绿指示终点,需0.1992mol·L^-

1NaOH溶液21.22mL,另取25.00mL试液,加入甘露醇后,需38.74mL上述碱溶液滴定至酚酞终点,求试液中HCI与H₃BO₃的含量,以mg·mL^-1表示.

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第7题

用0.1000mol·L^-1HCI标准溶液分别滴定体积相同、pH相同的NaOH溶液和NH₃溶液，达到化学计量点时，所消耗HCl溶液的体积分别为V₁和V₂则（)

A.V₁＞V₂

B.V₁=V₂

C.V₁ ＜ V₂

D.无法确定V₁和V₂的相对大小

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第8题

测定蛋白质中N的含量，称取粗蛋白质试样3.572g，将试样中的氮转变为NH₃，并以50.00mL0.2014mo

l·L^-1的HCl标准溶液吸收、剩余的HCl用0.1288mol·L^-1NaOH标准溶液返滴定，消耗NaOH溶液20.24mL，计算此粗蛋白质试样中氮的质量分数。

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第9题

20mL未知浓度的弱酸HA溶液,稀释至100.0mL,以0.1mol·L^-1NaOH溶液进行电势测定,用的是饱和甘汞电极-氨电极对.当一·半酸被中和时,电动势读数为0.524V,滴定终点时是0.749V,已知饱和甘汞电极的电势为0.2438V,求:(1)该酸的商解常数.(2)终点时溶液的pH.(3)终点时消耗NaOH溶液的体积.(4)弱酸HA的原始浓度.

20mL未知浓度的弱酸HA溶液,稀释至100.0mL,以0.1mol·L^-1NaOH溶液进行电势测定,用的是饱和甘汞电极-氨电极对.当一·半酸被中和时,电动势读数为0.524V,滴定终点时是0.749V,已知饱和甘汞电极的电势为0.2438V,求:（1)该酸的商解常数.（2)终点时溶液的pH.（3)终点时消耗NaOH溶液的体积.（4)弱酸HA的原始浓度.

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