液氨可用作汽车燃料,其燃烧的化学方程式为4NH3 + 3O2 =点燃2N2+ 6H2O。该反应的基本类型是()
A.置换反应
B.分解反应
C.化合反应
D.复分解反应
A、置换反应
A.置换反应
B.分解反应
C.化合反应
D.复分解反应
A、置换反应
由磷矿石、石英、氯化氢等为原料生产白炭黑(SiO2•nH2O)、磷及甲醇,以下工艺过程原料综合利用率高,废弃物少。
问题一、上述反应中,属于置换反应的是()(选填:Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ)。
问题二、已知SiHCl3的沸点为33.0℃,提纯SiHCl3适宜的方法是()。
问题三、高温下进行的反应Ⅱ的化学方程式为:();固体废弃物CaSiO3可用于()。
问题四、反应Ⅲ需在高温、隔绝氧气和无水条件下进行,其原因是()。
问题五、CH3OH可用作燃料电池的燃料,在强酸性介质中,负极的电极反应式为()。
A.减少空气进入量或增大石油气进入量
B.增大空气进入量或减少石油气进入量
C.减少空气进入量或减少石油气进入量
D.增大空气进入量或增大石油气进入量
A.因为氮气化学性质不活泼,所以它不与任何物质反应
B.因为氧气能支持燃烧,所以可用作燃料
C.因为稀有气体通电时发出有色的光,所以可用于制作霓虹灯
D.因为二氧化钛不能燃烧,也不支持燃烧,所以它能用于任何物质的灭火
(1表示氯碱工业生产原理的化学方程式为()。
(2)X的另一种氢化物X2H4可作为火箭推进器燃料,其结构式为()。
(3)Y的氧化物中,有一种既含离子键又含共价键,该氧化物的电子式为()。
(4)Z的氧化物属于晶体,工业制备Z单质的化学方程式为()。
(5)W单质是毒性很大的窒息性气体。工业上用X气态氢化物的浓溶液检验W单质是否泄露,写出反应的化学方程式()。
A.氢气密度小﹣﹣可作燃料
B.镁燃烧发出耀眼白光﹣﹣用作夜空照明弹
C.稀有气体无色无味可作电光源
D.氧气能够供给呼吸﹣﹣可用于炼钢
A.4H6S
B.4H4S
C.4H4S2
D.8H8S
过度排放CO2会造成”温室效应“,科学家正在研究如何将CO2转化为可以利用的资源,其中一种方案就是将CO2转化为可再生燃料甲醇(CH3OH)。其化学方程式为:
请填空:
问题一、写出上述反应的平衡常数表达式K=()。
问题二、在容积为2L的密闭容器中,用一定量二氧化碳与一定量氢气在一定条件下合成甲醇,实验结果如下图。以下说法正确的选项是()。
A在300℃,从反应开始到平衡,甲醇的平均反应速率
B反应体系从300℃升温到500℃,平衡常数K变大
C该反应的正反应为放热反应
D处于C点的反应体系从300℃升温到500℃n(H2)/n(CH3OH)增大
问题三、25℃、1.01×105Pa时16g液态甲醇完全燃烧,当恢复至原状态时,放出362.9kJ热量,此反应的热化学方程式为()。
问题四、选用合适的合金为电极,以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料,可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池,此燃料电池负极应加入或通入的物质是,正极的电极反应式为()。