在下列关于AL(OH)的描述中,不正确的是()
A.与四环素类药物合用,不影响其疗效
B.抗酸作用较强,奏效较慢
C.口服后产生氯化铝,有收敛、止血作用
D.久用可引起便秘
E.与三硅酸镁合用,可增加疗效
A、与四环素类药物合用,不影响其疗效
A.与四环素类药物合用,不影响其疗效
B.抗酸作用较强,奏效较慢
C.口服后产生氯化铝,有收敛、止血作用
D.久用可引起便秘
E.与三硅酸镁合用,可增加疗效
A、与四环素类药物合用,不影响其疗效
A.是银白色较软的金属
B.Tl(OH)3与Al(OH)3相似,也是两性氢氧化物
C.可以形成氧化物Tl2O3
D.与酸反应比铝剧烈
A.热稳定性:SiH4<H2S<H2O
B.酸性:HClO3>H2SO4>H3PO4
C.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
D.金属性:Na>Mg>Al
A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化
B.Na2O2应保存于密封、干燥带玻璃塞的广口瓶中
C.MgO的熔点很高,可用于制作耐高温材料
D.电解MgCl2饱和溶液,可制得金属镁
A.阳极反应为Fe-2e-===Fe2+
B.电解过程中溶液pH不会变化
C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成
D.电路中每转移12 mol电子,最多有1 mol Cr2Oeq \o\al(2-,7)被还原
A.原子半径:Na<Mg<Al
B.热稳定性:HCl>H2S>PH3
C.酸性强弱:H2SiO3<H3PO4<H2SO4
D.碱性强弱:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
A.酸性:HClO4>HBrO4>HIO4
B.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
C.稳定性:PH3>H2S>HCl
D.非金属性:F>O>S
生产上用过量烧碱溶液处理某矿物(含Al2O3、MgO),过滤后得到的滤液用NaHCO3溶液处理,测得溶液pH、n[Al(OH)3]随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下图所示。下列有关说法不正确的是()。
A.生成沉淀的离子方程式为HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
B.b点与c点溶液所含微粒种类相同
C.a点溶液中大量存在的离子是Na+、AlO2-、OH-
D.NaHCO3溶液的物质的量浓度为0.8mol/L
A.氢气球遇火燃烧爆炸,因为氢气受热分子间间隙增大
B.人们食用豆浆,因其含有重要的营养物质蛋白质
C.制作馒头不能用吊白块来增白,因其会产生对人体的有害的物质
D.人胃酸过多可服用含Al(OH)3的药品,因其可中和过多胃酸
A.加热蒸干Na2CO3溶液,最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固体
B.除去MgCl2中的Fe3+,可以加入NaOH固体
C.明矾净水的反应:Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
D.加热蒸干KCl溶液,最后得到KOH固体(不考虑CO2的反应)
A.l(OH)3 是难溶于水的白色沉淀
B.l(OH)3 能吸附水中的悬浮物
C.l(OH)3 能溶于氨水
D.l(OH)3属于两性氢氧化物
A.溶液X中一定含有H+、Al3+、NH+4、Fe2+、SO2-4
B.根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+、Cl-
C.沉淀H为Al(OH)3、BaCO3的混合物
D.若X为100 mL,产生的气体A为44.8 mL(标况),则X中c(Fe2+)=0.06 mol•L-1