题目内容
（请给出正确答案）
A.KNO3比KCl的溶解度大
B.两物质的溶解度相等的温度在20-30℃间
C.在20℃时，10g水中加入5gKCl可得到33．3％ 的KCl溶液
D.在50℃时，两物质各5g分别加入l0g水中， 充分溶解，均有固体剩余
答案
B、两物质的溶解度相等的温度在20-30℃间
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A.KNO3比KCl的溶解度大
B.两物质的溶解度相等的温度在20～30℃之间
C.在20℃时，10g水中加入5g KCl可得到33.3%的KCl溶液
D.在50℃时，两物质各5g分别加入10g水中，充分溶解，均有固体剩余
A.20℃时，KC1的溶解度大于KNO3的溶解度
B.两物质溶解度相等的温度在20～30℃之间
C.40℃时，5gKCl加10g水可得33.3%溶液
D.50℃时，10g KNO3中加20g水，充分溶解后再降温到30℃，有KNO3固体析出
A.将植物油与水混合，得到的是溶液
B.配制溶液时，搅拌溶液可以增大溶质的溶解度
C.将10％的KNO3，溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20％
D.将25 g KCl溶液蒸干得到5g KCl固体，则原溶液中溶质的质量分数为20％
A.在溶液中加入一定量的KNO3溶液，难溶电解质溶解度增加
B.当某条件下IP=Ksp时，表示溶液是饱和的，沉淀和溶解达到动态平衡
C.在溶液中加入少量的NaCl溶液，可使溶解度减少
D.根据溶度积规则，沉淀生成条件是IP>Ksp
E.一定温度下，对于不同类型的难溶电解质来说，Ksp越大，溶解度越大
F.难溶性电解质在水溶液中都无法解离G、AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质
相同温度下，PbSO4在KNO3溶液中的溶解度比在水中的溶解度______，这种现象称______；而PbSO4在NaSO4溶液中的溶解度比在水中的溶解度______，这种现象称______。
A.20℃时：NaCl不饱和溶液的质量分数、NaCl饱和溶液的质量分数
B.20℃时KNO3的溶解度、70℃时KNO3的溶解度
C.20g镁与足量盐酸反应生成H2的质量、20g铝与足量盐酸反应生成H2的质量
D.常温下，等质量的NaOH和NH4NO3固体分别溶于等量水后溶液的温度
A.该温度下，KNO3的溶解度为30 g
B.乙溶液的溶质质量分数为30%
C.降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液
D.升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大
A.KNO3
B.K2CO3
C.K2SO4
D.KCl 使用与环保
A.CuSO4、NaCl、Ba（NO3）2
B.Na2SO4、KCl、KNO3
C.BaSO4、CaCl2、KNO3
D.MgCl2、K2SO4、NaNO3
